recueil chimie

bonjour,
est ce que quelqu'un a fait des exos de chimie dans le recueil??
si oui j'ai des problèmes avec les exos 2 et 4.
quelqu'un pourrait m'aider?
merci

Salut,
Pour le n°2, il suffit de remettre les valeur dans la formule du pH d'une solution tampon.
pH = pKa + log (Cb/Ca)
10,18 = 9,2 + log (0,43/Ca)
0,98 = log(0,43/Ca)
9,55 = 0,43/Ca
Ca = 0,045 M

na = Ca . V
na = 0,045 . 0,250
na = 0,01125 mol

m = n . M
m = 0,01125 . (14 + 4 + 35,5)
m = 0,6 g

Pour le b), comme le pH obtenu (10,18) se situe dans une fourchette +1/-1 autour du pKa alors le tampon est efficace

pour le n°4, il faut utiliser le nombre d'Avogadro (N = 6,023 . 10E23 molécule / mole)
Ainsi tu cacul le nombre de mole de reserpine dans 5 mg
--> (12 . 33 + 40 . 1 + 14 . 2 + 16 . 9) . 0,005 = 8,22 . 10E-6 mole
Et ensuite tu multiplie ce nombre de mole par N
--> N . n = 6,023 . 10E23 . 8,22 . 10E-6 = 4,95 . 10E18 molécule

Ok merci bcp!

Coucou romain,

dit je ne comprend pas pq à l'exo 2 t'as formule pour le pH est: pKa + log Cb/Ca

PArceque la formule qu'on a vu ds le cours c'est Ph= pKa - log Ca/Cb

pourrait tu me dire si ca revient au même ou pas

merci beaucoup

salut salut !

Moi j'ai un petit problème pour calculer l'osmolarité d'une solution.. Je trouve pas la formule en fait.
Quelqu'un pourrait m'expliquer en gros tout ca svp? ca serait vraiment gentil

Sinon concernant la formule du pH = pK - log Ca/Cb, ca équivaut bien a pH= pK + log Cb/Ca

salut

il n'y a pas vraiment de formule pour le calcul de l'osmolarité mais une fois que tu as calculé la molarité d'une molécule, tu la multiplie par le nombre d'ions que fera cette molécule en solution

ex : NaCl = 0,4 M sachant que NaCl donne Na + et Cl -, tu fais fois 2 -> osmolarité = 0,8

J'ai quelques p'tites questions au niveau du recueil:
pour l'exo 12, comment trouve t-on la concentration pondérale?
quelqu'un saurait m'expliquer les réponses de l'exo 13?
et enfin, question b à l'exo 14 comment faire?
merci!!!

Salut

14 b) Ils disent dans l'énoncé que l'on rajoute 0,05 mole de NaOH donc de base. Donc la concentration en base de la solution augmente -> 0,09 M et la concentration en acide baisse de 0,05 -> 0,15 M

-> pH = 7,2 + log 0,09/0,15 = 6,97

Par contre si qqun pouvait m'expliquer le 10 et le 33. Merci

Merci cher cousin

Alors pour le 10) c'est tout simple.
Tu dois calculer Q (quotient réactionnel initial) pour ensuite pouvoir le comparer a Kc et prévoir si la réaction est a l'équilibre ou si elle va évoluer vers la gauche ou vers la droite.

Donc Q = [AB3]² / [A2] . [B2]³ = ... je te laisse faire le calcul ... = 0,248

Kc étant de 0,278,

Kc > Q -> vers la droite, c'est a dire que la reaction va former plus de produits

Si tu vois plus ce que c'est ce "Q" il faut aller voir a la fin du syllabus 5

Je fais vite le 33 et je te dis quoi ensuite
Bonne chance a tous !

voila alors pour le 33)

Si tu te souviens, lors de la formation d'une liaison peptidique, il y a aussi formation d'eau.
Donc Leu Gly = Leu-Gly H2O

Pour trouver deltaG tu dois d'abord trouver deltaS et deltaH grace au tableau qu'ils te donnent.
Tu fais H° des produits moins H° des réactifs
deltaH = 644 + 529 - 866 - 286 = 21 Kj
pareil pour S° -> .. -> deltaS = 22 J

Ensuite tu appliques la formule du deltaG

G° = H° - T.S° = 21 000 J - (310 . 22) = 14180

Et voilààà !
N'hesitez pas si il y a d'autres questions pour chimie !
Sinon j'ai quand meme l'impression qu'il y a plusieurs fautes dans le corrigé. Par exemple pour le n° 11, 16 et encore d'autres. Si qqun arrive aux memes resultats qu'eux ce serait gentil de m'expliquer comment vous faites

Bon w-e !